（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：

時間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L^－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：

時間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L^－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依據題意回答下列問題：

（1）反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝            mol·L^－1·min^－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝            mol。

（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率     （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H₂O的體積分數      

（4）溫度升至800℃，該反應平衡常數為0.64，則正反應為      反應（填“放熱”或“吸熱”）。

 

400℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1.2 mol 的A和0.6mol 的B,發生反應如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分鐘后反應達到平衡，此時測得A的物質的量為0.8 mol。下列說法正確的是

A.反應在tmin內的平均速率為v(D)＝0.4/t    mol·L^－1·min^－1

B. 溫度升至500℃時，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達到新平衡時A轉化率增大，B的體積分數增大

D. 若反應開始時向密閉容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，達到平衡所需時間小于t

 

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依據題意回答下列問題：
（1）反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝           mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H₂O的體積分數      
（4）溫度升至800℃，該反應平衡常數為0.64，則正反應為     反應（填“放熱”或“吸熱”）。