某反應體系如下：
（1）請配平該離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列問題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應，共轉移了5.42×10²²個電子，則n=______；Fe中鐵元素為為______價．
（3）根據（1）和（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（填序號）______．
A．Cl₂　 B．SO₂C、H₂S　 D．O₂．

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題

（1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃發生反應生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應方程式：

□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________

（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為_______________。

（3）你認為操作①能夠發生轉化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為__________________。

（5）可以用電化學法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為                       ；

陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH^─的濃度會_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題
（1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃發生反應生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為_______________。
（3）你認為操作①能夠發生轉化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為__________________。
（5）可以用電化學法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為                      ；
陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH^─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。