某溫度下.碳酸鈉飽和溶液的質量分數為a%.向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3.可析出相同質量的Na2CO3∙10H2O.則下列敘述正確的是 A．a%可能為39%.x一定大于y B．a%可能為39%.x可能大于.等于.小于y C．a%可能為30%.x一定大于y D．a%可能為30%.x可能大于.等于.小于y 【查看更多】

 

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某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質量分數為a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是


  1. A.
    a%可能為39%，x一定大于y
  2. B.
    a%可能為39%，x可能大于、等于、小于y
  3. C.
    a%可能為30%，x一定大于y
  4. D.
    a%可能為30%，x可能大于、等于、小于y

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某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質量分數為a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是

[　　]

A．

a%可能為39%，x一定大于y

B．

a%可能為39%，x可能大于、等于、小于y

C．

a%可能為30%，x一定大于y

D．

a%可能為30%，x可能大于、等于、小于y

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某溫度下，碳酸鈉飽和溶液質量分數為a %，向其中加入m mol Na2CO3?5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同質量的Na2CO3?10H2O晶體，下列敘述正確的是

A．a可能為40，m＞n                 B．a可能為40，m＝n

C．a可能為30，m＞n                 D．a可能為30，m＜n

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(08浙江金麗衢十二校聯考)某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質量分數為a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質量的Na2CO3∙10H2O，則下列敘述正確的是（  　）  

A．a%可能為39%，x一定大于y    B．a%可能為39%，x可能大于、等于、小于y   

C．a%可能為30%，x一定大于y    D．a%可能為30%，x可能大于、等于、小于y

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（2011?天河區一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，已受到各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數表達式為
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉化為其它物質．
①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；產生此現象的原因是
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
．
（3）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應式為：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．

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