2．根據化學反應.利用氣體物質的量推算容器壓強時.不要將固體物質的量也計算在內. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為
 
．
②判斷反應達到化學平衡狀態的依據是
 
．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃③時的化學反應平衡常數K=
 
，該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應
 
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）．

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運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
不改變
不改變
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生化學反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數據：
t/s 0 500 1000
C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?S-1
0.00296 mol?L-1?S-1
．
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼
不可以
不可以
．說明原因
因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發反應，故不能用氮氣和水來制取肼
因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發反應，故不能用氮氣和水來制取肼
．

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 現象 結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應快慢：Mg＞Fe＞Cu 反應物的性質越活潑，反應速度越快
該同學的實驗目的是研究
反應物本身的性質
反應物本身的性質
對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
；應該測定的實驗數據是
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
．

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟 現  象 結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應物的性質越活潑，反應速率越快．
該同學的實驗目的是研究
反應物本身的性質
反應物本身的性質
對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生化學反應:

2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

①下表為反應T1溫度下的部分實驗數據：

t/s

0

500

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內N2O5的分解速率為          。

②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   

               

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因             。

 

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