在763K、3.04×10⁴kPa時，用CO和H₂做原料合成CH₃OH，存在下列平衡：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。當原料中CO和H₂的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響。
（1）設H₂和CO起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，則m、α、y三者的關系式為________________。
（2）將下表已知數據代入上述關系式中進行計算，將計算結果填入表中的空格處（即①、②、③中）。

（3）根據表中提供的數據，可得出反應物的比例對CO轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數影響的結論，并選擇最佳反應物配比。

在763K、3.04´10⁴kPa時，用CO和H₂作為原料合成CH₃OH，存在下列平衡：CO(g)+2H₂(g)ƒCH₃OH(g)當原料中H₂和CO的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響。

（1）設H₂和CO的起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，試推斷m、a、y三者的相互關系，并以y=f(a、m)的函數表達式表示出來。

（2）將下表已知數據代入你導出的表達式中進行計算，把計算結果填入表中有關空格欄中：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19.35%

（3）根據上表數據，判斷用CO和H₂合成甲醇時，H₂和CO的最佳體積比是多少?并簡述選出依據。

 

在763K、3.04´10⁴kPa時，用CO和H₂作為原料合成CH₃OH，存在下列平衡：CO(g)+2H₂(g)ƒCH₃OH(g)當原料中H₂和CO的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響。

（1）設H₂和CO的起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，試推斷m、a、y三者的相互關系，并以y=f(a、m)的函數表達式表示出來。

（2）將下表已知數據代入你導出的表達式中進行計算，把計算結果填入表中有關空格欄中：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19.35%

（3）根據上表數據，判斷用CO和H₂合成甲醇時，H₂和CO的最佳體積比是多少?并簡述選出依據。

 

我國中醫藥已有數千年歷史，其獨特的療效使得經深加工的中藥產品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質量關是非常重要的．以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉化為H₃AsO₃；
②將待測溶液轉移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標準I2溶液，其中發生反應：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）．
試回答下列問題：
（1）配平離子反應方程式：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判斷滴定到達終點？．
（3）題中所用標準碘溶液并非將碘單質直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程．
（4）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？．
（5）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中限定：
綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為mg/kg，故該草藥樣品 （填“合格”或“不合格”）．