題目列表(包括答案和解析)
現有下列物質：①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)
| 分類標準 | 能導電的物質 | 電解質 | 非電解質 |
| 屬于該類的物質 |
（2）上述物質中有物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－
H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式 。
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為 。
（4）區別⑦和⑨的方法是 ，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為： 2KMnO4 + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
上述反應的離子方程式 ，還原產物是 （填化學式）。
體現的鹽酸的性質有 ， 標況下生成3.36LCl2，轉移電子的數目約為 ，被還原的鹽酸的物質的量為 。
（6）向⑧中通入③至恰好完全反應，則⑧的導電能力的變化為
（7）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為 。
（8）用① 配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，請回答下列問題：
a應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體______g。
b配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、________、________、________。
c實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________
A．加水時超過刻度線 B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥 D．定容時俯視刻度線
實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗，請據此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應用托盤天平稱取固體的質量為 g。
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）
a.加水時越過刻度線
b.未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
d.定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol
L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生CO2的體積關系如下圖所示：
①當加入35mL鹽酸溶液時，產生二氧化碳的物質的量為__________mol；
②寫出上述濃度的NaOH溶液通入CO2后，滴加鹽酸之前，所得溶液的溶質為 。
電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、
Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發結晶；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________________．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________
（4）步驟2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是___________________________
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于” 或等于）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是： ________________________________________
電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．
(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________．
(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：________．
(4)步驟2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是________．
(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該
同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
_________________________．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：________．
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com