26． (1)則該反應條件為 , (2)物質X的電子式為 , (3)化學方程式 , (4)離子方程式 , (5)寫出實驗室制B的化學方程式.并標出電子轉移方向.數目 (6)請簡述鑒定物質X的實驗方法: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

             (填序號)。此類反應具備的條件是①         反應,②         反應。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：            。

(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是        。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                            。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為             mol。

（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為        ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為           ；

③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                 。

 

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（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)  xC(g) 請填寫下列空白：若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應經4 min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則B的轉化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

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(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
             (填序號)。此類反應具備的條件是①         反應,②         反應。

A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：            。
(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是        。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                            。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為____________mol.
(4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽的陽極反應式為        ，通過陰離子交換膜的離子數      （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為           ；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                 。

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(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

              (填序號)。此類反應具備的條件是①          反應,②          反應。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：             。

(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                        。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為              mol。

（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為         ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                  。

 

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在一定條件下，物質A～E相互轉化的關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E是無色液體．請根據條件回答下列問題（填寫化學用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D．C為氯堿工業的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為______：則A與B反應的離子方程式是______；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，則元素x在周期表中的位置是______：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的稀溶液反應的高于方程式是______．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產生兩種無色氣體，則此反應的化學方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應生成E時放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為______．

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