X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在．
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）．
（4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．在常溫下，X、Y、Z三種元素的常見單質都是無色氣體，它們在適當條件下可發生如圖所示的轉化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數比一個C分子中含有Z元素的原子個數少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．Y的原子序數為．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源，該電源被稱為．
（3）A的化學式為．
（4）已知Y的單質與Z的單質在適當催化劑和高溫、高壓條件下，生成C的反應是可逆反應，寫出該反應的化學方程式．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，它們均為工業合成某化工產品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X₂與Y₂能反應生成A，X₂與Z₂能反應生成B；
②B和C分子均為常見的10電子微粒．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）X₂與Z₂可制成新型化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為．
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）寫出由C生成A和B的化學方程式．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如右圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．下列說法錯誤的是（　�。�

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖1變化：一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是周期，族．
（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們．
（3）C的電子式是； Z單質與Y單質在固體催化劑表面合成C的反應過程，示意如圖2．
圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質與Y單質中化學鍵斷裂是．
（4）在一定條件下，1L密閉容器中充入1mol Y單質和3mol Z單質進行反應，經過20min達到平衡時，Y單質的物質的量為0.8mol，用題中所給數據列出平衡常數表達式（不必計算結果），K=；用物質C表示該反應的反應速率為．
（5）為幵發新能源，有關部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和Z單質在一定條件下生成甲醇的化學方程式．用該反應合成1mol液態甲醇吸收熱量131.9kJ，
又知：4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kL/mol
請寫出表達液態甲醇燃燒熱的熱化學方程式．