(15 分）

有一包含有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：在坩堝中稱取樣品3.0g→加熱→冷卻→稱量→再加熱??…"（至恒重)。

①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有________。

②若坩堝質量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質量為18.2g,則樣品的純度為____

(1)   乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO₂的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是________(用字母回答,下同）。

②該實驗應選用的酸是________

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可

理由是________________________

(2)丙組中A同學根據的反應設計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl₂溶液→充分反運后過濾→洗滌干燥稱量→計算純度。B同學對該實驗方案提出質疑，丙組同學查閱了相關資料并進行了如下實驗：

室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現白色沉淀，還有氣泡產生。產生該現象的原因是______________(用有關離子方程式解釋）。

由此丙組同學共同討論,否定了 A同學的設計方案。

（11分）研究金屬的冶煉對人類有重要意義。

（1）人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質的時間順序是____________。

（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反應的氧化產物是     。

（3）右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p(CO)/p(CO₂)]與溫度的關系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是            ，該反應的△H           0。

（4）下列說法正確是            

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂        

B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素

C．所有金屬均以化合物存在于自然界 

D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

F．金屬提煉一般要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步

（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數， 取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe₂O₃形式存在,其余物質不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵。有關實驗數據：坩堝質量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為__________________（百分數中的數字保留到小數點后一位）。