下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后.聯系化工生產實際所發表的看法.你認為不正確的是 A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品 B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品 C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率 D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益 2．亞硝酸鹽中毒.又名烏嘴病.紫紺病.腸源性青紫病.亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白.血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價.失去攜氧能力.使組織出現缺氧現象.美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑.下列說法不正確的是 A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應 C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原 3．下列各組物質發生化學反應:①Fe +O2 ②P + Cl2 ③Cu + HNO3 ④Na + O2 ⑤Fe + Cl2 ⑥P2O5 + H2O ⑦H2S + O2 ⑧C + O2 .在不同情況下能得到不同產物的是 A．全部 B．除①外的其它組 C．除③外的其它組 D．除⑤外的其它組 4．在一個固定容積的容器中.有可逆反應: ,ΔH=+Q1 kJ·mol-1 ,ΔH=-Q2 kJ·mol-1.下列條件均能使反應中A的轉化率增大的是: ①增大壓強 ②升高溫度 ③增加A的濃度 A．僅① B．①③ C．①②③ D．都不能 5.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃.或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅.在這兩種情況下均保持不變的是 A．硫酸銅的溶解度 B．溶液中溶質的質量分數 C．溶液的質量 D．溶液中Cu2+的數目 6．現有下列四個圖像: 下列反應中全部符合上述圖像的反應是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-Q1kJ/mol(Q1＞0) B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),△H=+Q2 kJ/mol(Q2＞0) C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g),△H=-808.7 kJ/mol D．C(s)+CO2(g) 2CO(g),△H=+171.4kJ/mol 7．物質的量濃度相同的下列溶液中,按pH由小到大的順序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 8．下列表示的離子方程式正確的是: A. 氧化鐵可溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O B. NaHSO3溶液顯酸性是因為:HSO3-＝SO32-+H+ C. 含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2的溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓ + H2O D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因: S2-+2H2OH2S↑+2OH- 9．下列敘述正確的是: A.當溫度不變時.在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數 B. 依據相對分子質量.一定能判斷組成和結構相似的物質熔沸點的高低 C.液氯雖然不導電.但溶解于水后導電情況良好.因此.液氯也是強電解質 D.pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合.所得溶液的pH=4 10．X.Y.Z為短周期元素.X原子最外層只有一個電子.Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4.Z的最外層電子數是內層電子總數的3倍.有關下列敘述正確的是 A.Y.Z兩元素形成的化合物熔點較低 B.X.Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體 C.X肯定為堿金屬元素 D.穩定性:Y的氫化物＞Z的氫化物 11．下列各組離子.在指定的環境中一定能大量共存的是 A．在pH為7的溶液中:Ag+.K+.SO42-.Cl- B．在能使pH試紙變紅色的溶液中:Na+.S2-.NO3-.CO32- C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中:NH4+.Fe2+.SO42-.NO3-. D．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+.Ba2+.Cl-.I- 12．化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質.如根據H2+Cl2=2HCl推測:H2+Br2=2HBr.但類比是相對的.如根據2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 類推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的.應該是Na2O2+SO2= Na2SO4. 下列各組類比中正確的是 A．由NH4ClNH3↑+HCl↑.推測:NH4INH3↑+HI↑ B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO.推測:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO C由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO.推測:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑.推測:Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑ 13．2005年9月始.“禽流感 在全球部分地區爆發.引起了人們繼“非典型性肺炎 之后的世界范圍內的恐慌.做好環境消毒是預防“禽流感 的重要措施.常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液.其中ClO2溶液的消毒效果較好.已知ClO2常溫下呈氣態.其分子構型與水分子的分子構型相似.在自然環境中ClO2最終變為Cl-.下列有關說法中正確的是 A．ClO2的分子結構呈V型.屬非極性分子 B．ClO2中氯元素顯+4價.具有很強的氧化性.其消毒效率(以單位體積得電子的數目表示)是Cl2的5倍 C．ClO2.Cl2的稀溶液用于環境消毒.具有廣譜高效的特點.對人畜無任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下.還原NaClO3來制ClO2.這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 ＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O 14．下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形符合的是 A．鹽酸溶液中加入NaAlO2, B．SO2氣體通入溴水中 C．pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋 D．氨氣通入醋酸溶液中 15.下列說法中正確的是 A.向0.1 mol·L-1 CH3COOK溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝7.此時混合液中[K+]= [CH3COO-] B.25 ℃時.0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中[OH-]之比是2∶1 C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中[Cl-]＝[NH] D.向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時溶液中[Na+]=[CH3COO-] 16．堿性電池具有容量大.放電電流大的特點.因而得到廣泛的應用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液.電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列說法正確的是 A.電池工作時.鋅為正極 B.電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.電池工作時.電子有正極通過外電路流向負極 D.外電路中每通過0.2mol電子.鋅的質量理論上減小13g 17．中科大陳乾旺教授等人發現合成金剛石的新方法.其化學原理為: ①Na+CO2 C+Na2CO3.該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多.其化學原理是: 以下有關表述中正確的是 A．反應①和②都存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成 B．新法利用的是化學變化.舊法利用的是物理變化 C．在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉 D．反應①和②中.金剛石都是還原產物.Na2CO3是氧化產物 18．將0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等體積混合后.所得溶液能使pH試紙變藍.則離子濃度關系正確的是 A．c(SO42-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞(H+) B．c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)＝2c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+2(SO42-) D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)＝c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 19．如下圖.Ⅰ是恒壓密閉容器.Ⅱ是恒容密閉容器.其它條件相同時.在Ⅰ.Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y.起始時容器體積均為V L.發生如下反應并達到平衡+Y(?) aZ(g).此時Ⅰ中X.Y.Z的物質的量之比為1:3:2.則下列說法一定正確的是( ) A．若X.Y均為氣態.則平衡時氣體平均摩爾質量:Ⅰ<Ⅱ B．若X.Y不均為氣態.則平衡時氣體平均摩爾質量:Ⅰ＞Ⅱ C．若X為固態.Y為氣態.則Ⅰ.Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同 D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L 20．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔.可制得化合物X.X溶于水能電離出K+.Cr3+.SO42-離子.若將2.83 gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后.溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應.得到3.81gI2.反應的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O.若向溶有2.83gX的溶液中.加入過量的BaCl2溶液.可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為( ) A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 第II卷 非選擇題部分 21．Ⅰ下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述.錯誤的是 . A．用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體 B．過濾時.玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方. C．測定燒杯中溶液的pH時.用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液 D．中和熱的測定實驗中.可用金屬絲(棒)代替環形玻璃棒 E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時.將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中.并不斷攪拌 F．實驗時.不慎打翻燃著的酒精燈.可立即用濕抹布蓋滅火焰 G．采取降溫結晶可以提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀 H．配制一定濃度的溶液時.若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線.應立即用滴管吸去多余的部分. II某研究性學習小組研究HNO3的氧化性.設計了如下實驗: 在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液.觀察現象.然后再滴入幾滴濃HNO3.溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色.并產生紅棕色氣體.這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望.對此現象設計了探究性實驗. ⑴甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的.大家經過理性分析.認為可以排除Fe2+的干擾.理由是 . ⑵乙同學認為紅色消失.說明Fe(SCN)3被破壞.紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應.推測可能是KSCN與HNO3作用.KSCN溶液是一種無色液體.根據C.S.N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-的結構式為 . ⑶根據乙同學的觀點.設計了實驗方案1.往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液.實驗開始時無明顯現象.一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色.突然劇烈反應產生大量氣泡.放出紅棕色氣體.而溶液紅色消失變為淺綠色.溶液溫度升高,繼續滴入KSCN.溶液變為淺藍色.最后變成無色.將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液.產生渾濁.并剩余一種非極性氣體,向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀.寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式 . ⑷丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究.設計了方案2.向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水.溴水.溶液的紅色均消失變為黃色.而加入碘水時溶液的顏色基本不變.丙同學的設計意圖是 . ⑸通過本次探究.可以得出以下結論.a.用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意 ,b.與SCN-反應使溶液變紅的 是Fe3+. 22．有如下化學反應:2A 2C(g).△H<0. I(1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合.經2s后達到平衡,測得C的濃度為 0．6mol·L-1.用物質A表示的平均反應速率為 ,2s時物質B的濃度為 , (2)若將amolA和bmolB.cmolC在2L的容器中混合.經2s后,達到平衡測得C的濃度為0．6mol·L-1.如果反應是從逆方向開始到達平衡.則c的取值范圍 , II若把amolA和bmolB充入一密閉容器中.達到平衡時它們的物質的量滿足: n.則A的轉化率為 , III若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中.一定溫度下達到平衡狀態.測得氣體總物質的量為4．2mol.此時.混合氣體中C的體積分數為 ,若再通入少量B氣體.體系中A的體積分數 (填“增大 .“減小 或“不變 ).若要使A的體積分數再達到與原平衡狀態相同.可采取的措施 . IV右圖是一定條件下該反應過程中.體系內各物質濃度的變化情況.反應處于平衡狀態的時間是 .t2時曲線發生變化的原因是 【查看更多】

 

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A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率

D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

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A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

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D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

 

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   A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

   B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

   C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率

   D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

 

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D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

 

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