26．Cu-2e-＝Cu2+. Cu2+ + 2e-＝Cu (2)2AuCl4-+3SO2 + 6 H2O ＝2Au + 8Cl- + 3SO42- + 12H+ (3)王水中含有大量的Cl-.Au3+與Cl-可生成AuCl4-.使該平衡中Au3+濃度降低.平衡正移.金即可溶于王水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關下圖的說法正確的是(     )

A．構成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

 

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有關下圖的說法正確的是

A．構成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

 

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有關下圖的說法正確的是

A．構成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

 

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有關下圖的說法正確的是 
[     ]
A．構成原電池時溶液中SO42- 移向Cu極
B．構成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2+
C．構成電解池時Fe極質量既可增也可減
D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe極會產生氣體

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用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是

[　　]

A．

構成原電池時b極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2+

B．

構成電解池時a極質量一定減少

C．

構成電解池時b極質量可能減少也可能增加

D．

構成的原電池或電解池工作后就可能產生大量氣體

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