26．“氫能 將是未來最理想的新能源. (1)實驗測得.1克氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量.則氫氣燃燒的熱化學方程式為 : A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l), △H =-142.9 kJ·mol-1 B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l), △H =-285.8 kJ·mol-1 C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l), △H =-571.6kJ·mol-1 D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g), △H = -285.8kJ·mol-1 (2)根據“綠色化學 的思想.為了制備H2.設計了下列反應步驟: ①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2 ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑ 你認為該方法的主要缺點是 (3)利用核能把水分解制氫氣.是目前正在研究的課題.上圖是其中的一種流程.其中用了過量的碘.用此法制取氫氣最大的優點是: 寫出反應①的化學方程式: (4)有人認為目前利用氫氣作為能源不太現實.請問你認為是否現實? .說明能夠支持你的觀點的兩點理由: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水時放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為           ：                                               

A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；   △H =-142．9 kJ?mol-1

B．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）；  △H =-285．8 kJ?mol-1

C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；  △H =-571．6kJ?mol-1

D．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）； △H = -285．8kJ?mol-1

（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列反應步驟：

          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr               ②2HBr+Hg HgBr2+H2

          ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2            ④2HgO 2Hg+O2↑

你認為該方法的主要缺點是                                         。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。

請寫出反應①的化學方程式：                             ；

該法制取氫氣最大的優點是：                                              ；

（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現實。請問你認為是否現實？     （填“不現實”或“現實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：，                       ；                                                        

      。

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科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源。請回答下列問題：
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水放出142．9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_____
A．2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l)； △H＝―142．9 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(l)； △H ＝―285．8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝―571．6 kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g)；△H ＝ ―285．8 kJ/mol
（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列化學反應步驟：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 上述過程的總反應可表示為__________________________。
（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題。下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環法），其中用了過量的碘。

請寫出反應①的化學方程式：_______________ 。用硫-碘熱循環法制取氫最大的優點是____________。（4）也有人認為利用氫氣作為能源不太現實。你的觀點呢？請說明能夠支持你的觀點的兩點理由___________________ 。

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“氫能”將是未來最理想的新能源。實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為___________________________。(填序號)

A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)； △H=-142.9kJ?mol―1

B．H2(g)+O2(g) H2O(l)； △H=-285.8kJ?mol―1

C．2H2+O22H2O(l)；      △H=-571.6kJ?mol―1

D．H2(g)+O2(g) H2O(g)； △H=-285.8kJ?mol―1

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“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列反應步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
你認為該方法的主要缺點是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請寫出反應①的化學方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優點是：______________；
（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現實。請問你認為是否現實？__________（填“不現實”或“現實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：______________________；____________________。
（5）實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
試回答下列問題：
①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
______，其理由是____________。
②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應選用____________，其理由是______________。
③在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。

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“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：__________________。根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應的化學方程式：
反應①_______________；反應②_____________。此法制取氫氣的最大優點是__________________
Ⅳ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，則 ①當x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
(3)在850℃時，若設x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。
(1)現有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化)，則該氣體的成分
是_______，其物質的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經分析，原溶液中的Cu2+有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式：_______。

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