15].在化工試劑生產中.要除去某種雜質離子.往往采用一定條件下使之生成MXAy(DE4)Z(OH)12淺黃色復鹽晶體析出.化學式中OH為氫氧根.而M.A.D.E代表四種未知元素.已知:⑴x+y+z=12(x.y.z為正整數).⑵取9.7g該化合物溶于含有稀硝酸的水中.滴加硝酸鋇溶液.使D.E元素完全轉變為白色沉淀.過濾干燥后稱量為9.32g.⑶濾液中A.M以陽離子形式存在.用膠頭滴管滴濾液2~3滴在白色點滴板上.再滴加1~2滴硫氰化鉀溶液.溶液呈血紅色.⑷往濾液中通入足量的硫化氫氣體.使A離子全部被還原后.產生黃色沉淀物.過濾干燥后.稱量為0.96g.⑸化合物中A元素的百分含量為34.64%.試通過計算推理判斷: (1) 確定D和E:D是 .E是 . (2) 確定x.y.z和A:x= .y= .z= .A是 . (3) M代表的元素是 ,化合物的化學式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應
平衡常數
溫度
973 K
1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1．47
2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2．38
1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
K3
？
？
 
請回答：
（1）反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。
②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
II、（5）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應為                        。
（6）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為            mol。

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化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
化學反應
平衡常數
溫度
973 K
1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1．47
2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2．38
1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
K3
？
？
 
請回答：
（1）反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。
②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
II、（5）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應為                        。
（6）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為            mol。

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（8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純。

表：幾種物質形成沉淀時的pH

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

5.7

4.7

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

8.5

7.3

   （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為             ；金、銀以單質的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。

   （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程：

①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。

        a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水

②操作①是            ，根據上表數據分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是           （填化學式）。

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數據如下：

難溶電解質

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

   （1）你認為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好

        a、NaOH    b、Na2S   c、KI    d、Ca（OH）2

   （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=           

 

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（8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純。

表：幾種物質形成沉淀時的pH

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

5.7

4.7

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

8.5

7.3

（1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為             ；金、銀以單質的形式沉積在電解槽                （填“陽極”或“陰極”）的槽底。

（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程：

①試劑a最好選用           （填寫序號），加入試劑a的目的是          。

a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水

②操作①是             ，根據上表數據分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是

           （填化學式）。

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數據如下：

難溶電解質

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投入            （填字母序號）沉淀的效果最好

a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=         

 

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（8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純。

表：幾種物質形成沉淀時的pH

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

5.7

4.7

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

8.5

7.3

   （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為             ；金、銀以單質的形式沉積在電解槽                （填“陽極”或“陰極”）的槽底。

   （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程：

①試劑a最好選用           （填寫序號），加入試劑a的目的是          。

        a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水

②操作①是             ，根據上表數據分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是            （填化學式）。

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數據如下：

難溶電解質

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

   （1）你認為往廢水中投入            （填字母序號）沉淀的效果最好

         a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2

   （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=           

 

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