A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數據如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質．由C、D的電離能數據判斷，C通常顯價，D顯價；
（2）某單質甲分子與化合物AB分子中電子總數相等，則甲分子中包含個σ鍵，個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應．根據下表數據，說明AB比甲活潑的原因是．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．

元素	信息
B	其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其簡單陽離子與X具有相同電子數，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個電子

則：
（1）B的原子結構示意圖為．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是（寫化學式）．
（3）C與D形成的化合物的化學式是，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式．
（4）F的單質在反應中常作劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．期中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．
回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的化學式是，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于；該化合物的水化物的電離方程式是．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應．此時溶液呈性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）F的單質在反應中常作劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的化學方程式是．
（4）寫出X分子的等電子體（原子數和電子數均相等的粒子）（用電子式表示），并寫出該等電子體與X溶液反應的離子方程式：．

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO、OH^-、SO、Cl^-、CO中的各一種組成（離子不重復）．現做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀．
（1）根據以上事實推斷A、B、E的化學式：A、B、E．
（2）寫出③和④的離子方程式：
③；
④．

A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發生如圖所示的物質之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F為無色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請填寫下列空白．
（1）氣體F的化學式為，B中溶質的化學式為．
（2）寫出下列反應的離子方程式：C→E；D+G→H；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現象：
①E和F物質的量相等，現象為：；原因為（用化學方程式表示）．
②E和F物質的量不等，且E大于F，現象為：；原因為（文字說明）．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c（Br^-）/c（Cl^-）=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．