13．如圖l所示.在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液.通直流電一段時間后.U形管內會形成一個倒立的“彩虹 .則U形管內的溶液可能為 A．NaC1溶液 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2SO4溶液【查看更多】

為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與C0₂反應生成0₂的體積來測定樣品的純度．

（1）C中所盛的藥品是

NaOH溶液

（2）A中橡皮管的作用是

起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

（3）利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是

ac

（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na₂O₂與水反應的實驗時，觀察到以下實驗現象：Na₂O₂與水反應，放出大量的熱，產生大量氣體；反應后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn0₂：粉末，又產生大量氣體；當不再產生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現象后，他們分別設計了如下方案．

乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn₂⁺和氧氣）．
（4）滴定過程中發生反應的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

（5）滴定終點的顏色變化為

溶液由無色變紫紅色

（6）計算Na₂O₂樣品的純度是：

(0.2×0.03×

5

2

+

0.112

22.4

×2)mol×78g/mol

2.5g

×100%=78%

(0.2×0.03×

5

2

+

0.112

22.4

×2)mol×78g/mol

2.5g

×100%=78%

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為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與C0₂反應生成0₂的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是
（2）A中橡皮管的作用是
（3）利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na₂O₂與水反應的實驗時，觀察到以下實驗現象：Na₂O₂與水反應，放出大量的熱，產生大量氣體；反應后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn0₂：粉末，又產生大量氣體；當不再產生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現象后，他們分別設計了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn₂⁺和氧氣）．
（4）滴定過程中發生反應的離子方程式為
（5）滴定終點的顏色變化為
（6）計算Na₂O₂樣品的純度是：．

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為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與C0₂反應生成0₂的體積來測定樣品的純度．

（1）C中所盛的藥品是______
（2）A中橡皮管的作用是______
（3）利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是______（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na₂O₂與水反應的實驗時，觀察到以下實驗現象：Na₂O₂與水反應，放出大量的熱，產生大量氣體；反應后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn0₂：粉末，又產生大量氣體；當不再產生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現象后，他們分別設計了如下方案．

乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn₂⁺和氧氣）．
（4）滴定過程中發生反應的離子方程式為______
（5）滴定終點的顏色變化為______
（6）計算Na₂O₂樣品的純度是：______．

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為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與C0₂反應生成0₂的體積來測定樣品的純度．

（1）C中所盛的藥品是______
（2）A中橡皮管的作用是______
（3）利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是______（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na₂O₂與水反應的實驗時，觀察到以下實驗現象：Na₂O₂與水反應，放出大量的熱，產生大量氣體；反應后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn0₂：粉末，又產生大量氣體；當不再產生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現象后，他們分別設計了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn₂⁺和氧氣）．
（4）滴定過程中發生反應的離子方程式為______
（5）滴定終點的顏色變化為______
（6）計算Na₂O₂樣品的純度是：______．

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（2011?太原二模）甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na₂CO₃為106； BaCO₃為197； BaCl₂為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC1₂溶液：用已經稱量好的

20.8

gBaC1₂固體配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的儀器為量筒和

燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管

．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據沉淀質量計算原混合物中Na₂CO₃的質分數為

106wg

197mg

×100%

106wg

197mg

×100%

（用含m、w的代數式表示）．如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的物質的量濃度是

2.58×10^-7mol/L

．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

使產生的二氧化碳全部進入后續的裝置

．
（4）裝置中干燥管B的作用是

吸收空氣中的二氧化碳和水

．
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是

U型管

處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是

鹽酸具有揮發性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質量偏大，最后結果偏大．

．

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