題目列表(包括答案和解析)
500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應：3H2＋N22NH3 △H＜0。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如右圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的轉化率為75%
B．反應達到第一次平衡時，反應的平衡常數表達式可寫作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]
C．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑
D．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動
500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應：3H2＋N2
2NH3 △H＜0。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如右圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的轉化率為75%
B．反應達到第一次平衡時，反應的平衡常數表達式可寫作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]
C．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑
D．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動
500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應：3H2＋N2
2NH3 △H＜0。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如右圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.0625 mol·(L·min)-1，H2的轉化率為75%
B．反應達到第一次平衡時，反應的平衡常數表達式可寫作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]
C．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑。
D．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動。
500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應：3H2＋N22NH3 △H＜0。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如右圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的轉化率為75%
B．反應達到第一次平衡時，反應的平衡常數表達式可寫作：K＝c2(NH3)/[c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]
C．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑
D．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動
500℃、20Mpa時，將3 mol H2和1 mol N2置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應，則反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝________，此時，增加N2的量，平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)
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