如圖轉化關系中，常溫下E、F、L、I為無色氣體，F是形成酸雨的主要原因之一，D為無色液體，M是淡黃色固體，在E的水溶液中通入過量的F得到A．
試回答下列問題：
（1）A的晶體中含有的化學鍵為；B的電子式為．
（2）寫出D→B的化學反應方程式．7.8gM與足量的D充分反應時轉移電子的數目為．
（3）寫出E與H反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系．
（4）E作為燃料電池燃氣時，發生的總反應為：E+O₂→N₂+H₂O，KOH溶液為電解質溶液，負極反應式是．
（5）Zn與K的稀溶液反應，當有1mol K參與反應時，有0.8mol電子轉移，此時K的還原產物可能是．
（6）將少量的F通入NaClO溶液中，其離子反應方程式為．

鐵合金及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe²⁺的電子排布式．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe₂Cl₆）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩定結構，則該分子的結構式為，你認為該分子是否為平面形分子？．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有（從下列選項中選填：A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN^-，CN^-與互為等電子體（填一種即可）．CN^-還可與H⁺結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是，該分子的鍵α和π鍵數目分別為．
（4）黃血鹽溶液與Fe³⁺反應可生成一種藍色沉淀，該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發現，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶體的結構特征是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上與Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：

根據甲圖可得普魯士藍的化學式為，忽略K⁺，上述四幅晶體結構圖中，圖是普魯士藍的晶胞．若把CN^-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的（填化學式）的晶胞結構圖高度類似．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號，該元素在周期表中的位置．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋：．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是，它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于晶體．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數目為，該晶體的密度_（用M、N_A、d表示）．
（6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發生反應的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）第三周期8種元素單質熔點高低順序如圖1，其中序號“8”代表（填元素符號）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋：．
（3）元素c的一種氧化物與元素d的一種氧化物互為等電子體，元素c的氧化物分子式是，該分子是由鍵構成的分子（填“極性”或“非極性”）；元素d的氧化物的分子式是．
（4）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示（面心立體最密堆積），其晶胞特征如圖2乙所示．則晶胞中i原子的配位數為，一個晶胞中i原子的數目為；晶胞中存在兩種空隙，分別是、．