高氯酸是最強的酸.質量分數為60%的高氯酸溶液加熱不分解.濃度增高就不穩定.受熱易分解.熱.濃的高氯酸溶液遇有機物易爆炸.純高氯酸的沸點是130℃.現有市售的70%高氯酸.為使其進一步濃縮.所采取的措施正確的是: A.加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾 B.各儀器連接處的橡皮塞應塞緊防止漏氣 C.加入濃硫酸后再減壓蒸餾 D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高氯酸是最強的酸，質量分數為60％的高氯酸溶液受熱不分解，但濃度再高就不穩定，受熱易分解，既熱又濃的高氯酸遇到有機物會發生爆炸．純高氯酸的沸點是130℃．現有質量分數為70％的商品高氯酸，為使其進一步濃縮，應采取的正確措施是

A．

加入濃硫酸，再小心常壓蒸餾

B．

加入濃硫酸，再進行減壓蒸餾

C．

各儀器連接處的橡皮塞應塞緊，防止漏氣

D．

各儀器連接處必須用磨口玻璃

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高氯酸是酸性最強的簡單無機酸，質量分數為60%的溶液加熱時也不分解，但濃度再高就不穩定了，受熱易分解，熱的濃高氯酸遇有機物易爆炸。純高氯酸沸點是130℃，現有質量分數為70%的商品高氯酸，為使其進一步濃縮，下列所采用的措施正確的是（）。
A.加入濃H2SO4后，再進行常壓蒸餾
B.加入濃H2SO4后，再進行減壓蒸餾
C.各儀器連接處的橡皮塞應塞緊防止漏氣
D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置

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高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，且其還原產物為鐵銹，對環境無不良影響．因該物質具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注．
I、高鐵酸鉀制備方法之一為：①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經純化得產品，其純度在95%以上．
（1）氯堿工業中制備氯氣的化學方程式是
 
；
（2）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KClO3），另一種產物應該是
 
（寫化學式）
（3）制備過程有一步反應如下，請配平此方程式（將計量數填入方框中）：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
2-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
Ⅱ、為探究高鐵酸鉀的某種性質，進行如下兩個實驗：
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實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．
（4）實驗1的目的是
 
；
（5）實驗2可得出的結論是
 
；
（6）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
Ⅲ、高鐵酸鉀還是高能電池的電極材料．例如，Al-K2FeO4電池就是一種高能電池（以氫氧化鉀溶液為電解質溶液），該電池放電時負極反應式是
 
．

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（16分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為

。

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀             __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。

②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水      b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水      d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為______________________

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；

步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________                                        _____________。

 

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二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                               B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                          D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為                 

（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：

       步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；

       步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為：

                                             

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應的氧化產物為               (填化學式)

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