①將集氣瓶容積劃分為五等份，從下至上標上1、2、3、4作為刻度標記。

②點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。

③待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。

請回答下列問題：

（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是_________。紅磷燃燒的化學方程式為____________。

（2）步驟③中打開止水夾后，燒杯中的水倒流至集氣瓶，集氣瓶內液面上升至______處，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為______。該實驗同時證明了氮氣有_____的物理性質。

（3）某組同學測得空氣中氧氣的體積分數數值小于理論值，造成這種結果的原因可能是_______。

（1）飲酒會使人的判斷力下降，容易引發交通事故。某人因酒后駕車，被交警發現。經測定其每100mL血液中酒精含量為98mg，屬于_____駕駛。交警提示，駕駛員在駕駛機動車時_____（填“禁止”或“允許少量”）飲酒。

（2）酒精的相對分子質量為_____。

（3）一個酒精分子中碳、氫、氧原子的個數比是_____。

（4）_____克酒精中含有4.8g氧元素。（寫出計算過程）

（1）寫出儀器b的名稱_____；

（2）用高錳酸鉀制氧氣反應方程式：_____；欲完成G、H所示實驗探究，收集裝置為_____ （ 填字母序號）。

（3）用B、E裝置相連接制取二氧化碳，反應方程式_____；用C裝置代替B裝置制取CO2 ，C裝置的優點是：_____。

A.屬于非金屬元素

B.一個銀原子核外有47個電子

C.相對原子質量為107.9

D.原子序數是47

(1)在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現出相同的化學性質，該化學性質是____________。

(2)實驗操作的準確是實驗成功的關鍵，甲實驗中，反應前必須先通氫氣后點燃酒精燈，否則易發生______________；乙實驗中，若要觀察到理想的現象，需要做的裝置改進是____________________。

(3)按圖乙中原裝置做完實驗后，觀察到小試管中澄清石灰水變渾濁，大試管中粉末全部變為紅色；老師卻指出，此時產生的紅色固體成分還需要進一步研究：

【提出問題】木炭與氧化銅反應生成的紅色固體中可能含有什么物質？

【查閱資料】木炭與氧化銅反應也可能生成氧化亞銅(Cu2O);氧化亞銅是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【進行猜想】木炭與氧化銅反應生成的紅色固體成分：

①_________________；②全部是氧化亞銅；③是兩者的混合物。

【實驗探究】

(1)煤、石油和天然氣統稱為_______燃料。煤直接燃燒生成大量SO2，SO2與水化合生成亞硫酸，形成酸雨,其反應方程式為_________________________。

(2)第①步操作發生的是_____ 變化(填“物理”或“化學”)。

(3)第②步是精煉煤(化學式為C)與水蒸氣的反應，屬于基本類型的___________。

(4)第③步反應的化學方程式為：___________________ 。

(5)從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優點：_________。

(6)天然氣也是一種清潔燃料。主要成分的化學式為____________________________。

【題目】如圖是某化學反應的微觀模擬圖，其中“”和“”分別表示兩種質子數不同的原子，a、b分別表示反應前和反應后的物質。請回答：

（1）a、b物質均屬于_____（填物質分類），從微觀角度說明你的判斷依據是_____；

（2）該反應屬于_____反應（填基本反應類型）。