17．在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反應中.若有3mol水被氧化.則其中被水還原的BrF3的物質的量是mol A．1.5 B．2 C．3 D．4 【查看更多】

 

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在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是 （）。
A.0.15mol      B.0.2mol
C.0.3mol         D.0.4mol

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在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是


  1. A.
    0.15mol
  2. B.
    0.2mol
  3. C.
    0.3mol
  4. D.
    0.4mol

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形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃氣
O2
反應①
A
O2
反應②
B
H2O
反應③
硫酸．回答下列問題：
（1）A物質的化學式
SO2
SO2
，B物質的化學式
SO3
SO3

（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是
③
③
（填序號）．
（3）SO2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的
還原劑
還原劑
（填氧化劑或還原劑）除去SO2，達到減小污染的目的．
（4）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化學方程式：
CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
．

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TiO2在很多領域有著廣泛的應用前景．
（1）制備TiO2的常見方法：將TiCl4水解產物加熱脫水生成TiO2．已知常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54，測得TiCl4水解后溶液的pH=2，則此時溶液中c（Ti4+）=
 
．
（2）制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti（OR）4和水蒸氣反應生成Ti（OH）4，再控制溫度生成納米TiO2．溫度控制不當會使產物含結晶水，測定產物aTiO2?bH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.010g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測液．
步驟二：取待測液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+．重復滴定2次．滴定所得的相關數據如表：
滴定
序號		 待測液體積/mL NH4Fe（SO4）2標準溶液
滴定管起點讀數/mL		 NH4Fe（SO4）2標準溶液
滴定管終點讀數/mL
1 25.00 0.02 24.02
2 25.00 0.08 24.06
3 25.00 0.12 24.14
①鈦醇鹽Ti（OR）4和水蒸氣反應的化學方程式為
 
．
②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是
 
．
③通過計算確定該樣品的組成
 
（寫計算過程）．

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在硫酸的制備中，最后的產品是98%的硫酸或20%的發煙硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質量分數為20%)。

    (1)若98%硫酸可表示為SO3·aH2O，20%的發煙硫酸可表示為SO3·bH2O，則a、b的值(a、b可用分數表示)分別是：a=         ,b=         。

    (2)用m(H2O)=k·n(SO3)分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，所用水的質量與SO3的物質的量的關系式(即求k)分別是：

    m1(H2O)=         n1(SO3),m2(H2O)=         n2(SO3)。

    (3)若工廠同時生產上述兩種硫酸，則上述兩種硫酸的質量比x(W1為98%的硫酸的質量、W2為20%的發煙硫酸的質量)與SO3的用量的物質的量之比y的關系是         。

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