忽視物態對熱化學方程式中△H的影響 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1       ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2       ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3       ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4       ④
回答：
（1）與途徑a相比途徑b有較多的優點，即
固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸
固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸

（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？
②
②
（填序號）
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是
C
C

A．a比b多     B．a比b少       C．a與b在理論上相同
（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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下列對反應熱的描述，不正確的是（　�。�
A、熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量B、凡是放熱反應發生時都不需加熱C、化學反應一般都伴隨著能量的變化D、吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

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下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據B、物質發生化學變化時都伴隨著能量變化C、活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞D、對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

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下列對熱化學方程式  H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol-1的敘述中，正確的是（　�。�

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下列對熱化學方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)　ΔH=+26 kJ·mol-1的敘述中，正確的是（　�。�?

A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量?

B.1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量?

C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2mol HI氣體需吸收52 kJ的熱量?

D.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量?

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