化學是造福人類的科學，在人體保健、醫療衛生等方面作出了重大貢獻。請你用所學的化學知識解答有關問題。

(1)食品安全與健康密切相關。下列做法不會危及人體健康的是________。

A．用“蘇丹紅一號”作食品添加劑

B．蒸饅頭時加入適量純堿

C．加過量亞硝酸鈉以保持肉質鮮美

D．把霉大米淘凈后繼續食用

(2)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含淀粉的食物：________、________。

(3)油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛(C₃H₄O)，丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水。請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)食鹽是人維持正常生理活動的重要物質。人體細胞中約含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量為4.5～9 g。

①某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數約為0.9%的生理鹽水，現醫生確定每天為他注射200 g生理鹽水，則每天可為他補充約________g食鹽。

②小明同學根據NaCl＋AgNO₃===AgCl↓(白)＋NaNO₃這一反應原理，對一瓶生理鹽水進行分析時，不知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應，于是他設計了一個實驗方案進行探究。請你幫他完善該實驗方案。

（16分）某同學從網絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為            。
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現象和結論。

（18分）工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質量。

【方案二】用0.100mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉化為CO₂，測定CO₂的質量。

解答1-4小題：

1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。

2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。

3．方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g。

    該方案樣品中純堿的質量分數為__________________________（用代數式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。

4．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）

              A                                 B

             C                                  D

（18分）工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉化為CO₂，測定CO₂的質量。
解答1-4小題：
1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。
2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。
3．方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g。
該方案樣品中純堿的質量分數為__________________________（用代數式表示）。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。
4．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）
               
A                                  B
               
C                                   D