某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標準溶液；（d）記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內液面變化；（j）當滴到溶液由無色恰好變為粉紅色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數；（m）重復兩次滴定并記錄讀數
（1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）
（2）如下圖所示，某同學繪制了用標準NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表中的．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實驗中可能造成測定結果偏高的原因是．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO4 （g/L）	NaCl （g/L）	MgCl2 （g/L）	MgSO4 （g/L）	NaBr （g/L）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列問題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發海水時，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出？
（2）恒溫下，當蒸發1m³密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時，析出MgSO₄的質量為kg，析出NaCl的質量為kg．

汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ?mol^-1．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t₁℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表1（CO₂和N₂的起始濃度為0）．
表1

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發進行，則正反應必然是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率v（N₂）=；t₁℃時該反應的平衡常數K=．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑             B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度             D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據表2設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
①	350	1.20×10-2	5.80×10-2	124
②	280	1.20×10-2	5.80×10-2	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1   
 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
則處理汽車尾氣反應中的a=．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H₄．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反應，
有關數據如表3．

	NO	N2	CO
起始濃度mol．L-1	0.10	0	0
平衡濃度/mol．L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則△H₄O（填“＞”、“=”或“＜”）．

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數K_w=．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數？（列式計算）．