某學校同學進行乙醇的化學性質實驗探究學習，以下為他們的學習過程。

（一）結構分析

（1）寫出乙醇的結構式                     ；官能團的電子式         。

（二）性質預測

（2）對比乙醇和乙烷的結構，經過討論，同學們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預測在一定條件下分子中                    鍵（填寫具體共價鍵）容易發生斷裂。為此，他們查閱了相關資料，獲得了以下乙醇性質的部分事實。

  下列關于乙醇結構和性質的分析、理解錯誤的是          

A．-OH對-C₂H₅的影響使乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應速率慢ks5u

B. 乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應為消去反應

C. 乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3︰2︰1，與鈉反應的是

吸收強度最小的氫原子

D. 乙醇與甲醚互為官能團異構體

（三）設計方案、進行實驗

甲同學用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、

6g溴化鈉研究乙醇轉化為溴乙烷的反應。右圖

是他設計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）。

請回答有關問題。

（3）預計實驗時裝置Ⅰ主要發生兩個反應，寫出反應②的化學方程式。

①2NaBr + H₂SO₄  2HBr + Na₂SO₄，

②                                    

（4）實驗過程中，觀察到反應后期燒瓶內液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導管口產生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是                         。若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結束后                                                                    。

（四）反思與改進

（5）乙同學認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是         (填字母)，稀釋后的濃硫酸應放在            （填實驗儀器名稱）中。

A.減少HBr的揮發                    B.防止濃硫酸分解產生SO₂

C.減少副產物乙烯和乙醚的生成        D.減少Br₂的生成

（6）丙同學提出應該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：

A.不作改變      B.保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應液中

C.水浴加熱      D.冰水混合物冷卻

 裝置Ⅰ               ；裝置Ⅱ               。請你再提出一條改進措施                                                                   。

（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO

提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設2：紅色粉末是Cu₂O；

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

I．設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體　　                        ，寫出發生反應的離子方程式：

II．探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

設計實驗方案：

可供選擇試劑：A．氯水  B．H₂O₂    C．NaOH   D．Cu₂(OH)₂CO₃

試回答：①試劑1為            ，試劑2為           (填字母)。 

②固體X的化學式為            。③操作I為                    。

（3）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質量分數為       　　　    。

（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO

提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃ ；假設2：紅色粉末是Cu₂O；

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

I．設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 試劑。

（1）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體　　                         ，寫出發生反應的離子方程式：

II．探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

設計實驗方案：

可供選擇試劑：A．氯水  B．H₂O₂    C．NaOH   D．Cu₂(OH)₂CO₃

試回答：①試劑1為             ，試劑2為            (填字母)。 

②固體X的化學式為            。③操作I為                     。

（3）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質量分數為       　　　     。