5．答案:D 解析:溫度由25℃升高到50℃時.固體的質量沒有變化.說明在25℃-50℃時MnC2O4·2H2O未發生變化.A說法正確,溫度升高到75℃時.固體的質量發生了變化. MnC2O4·2H2O可能是按如下化學方程式反應的:MnC2O4·2H2OMnC2O4+2H2O↑.據此可算出17.9 g MnC2O4·2H2O完全分解應得到殘渣14.3 g.與表中實驗數據正好相符.說明上述假設成立.進而可判斷B.C兩說法正確.D說法錯誤. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?焦作一模）開發新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
CO、CH3OH
CO、CH3OH
．
乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是
1
3
1
3
．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是
C
C
（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的
0.7
0.7
倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．
②當線路中有0.1mol電子通過時，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
0.32
0.32
g．

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開發新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是______．
乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是______．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是______（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的______倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是______．
②當線路中有0.1mol電子通過時，______（填“a”或“b”）極增重______g．
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開發新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是    ．
乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是    ．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是    （填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的    倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是    ．
②當線路中有0.1mol電子通過時，    （填“a”或“b”）極增重    g．

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（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業用水的處理有重要意義．
請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數KA、KB、KC關系為
KA＞KC＞KB
KA＞KC＞KB
，若從B點到D點，可采用的措施是
bc
bc
（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，若有9mol電子發生轉移，則生成的cr（OH）3物質的量為
1mol
1mol
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素，農藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產量會降低，其原因可能是
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產量．
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產量．
．

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工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向裝置中充入N2             
B．向裝置中充入過量的O2
C．使用更高效的催化劑
D．升高溫度
（2）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
（3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=
 
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（4）硫酸工業尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需要加以處理后才能排放．現用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，碘水恰好褪色．通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）．
 
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