題目列表(包括答案和解析)
（13分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，
則K1 K2；反應進行到狀 態D時，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業
生產、生活中有著重要作用。
① 圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過
程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
。（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。已知：25℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（13分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，
則K1 K2；反應進行到狀 態D時，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業
生產、生活中有著重要作用。
① 圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過
程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
。（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。已知：25℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（13分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題： 
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，
則K1 K2；反應進行到狀 態D時，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業
生產、生活中有著重要作用。
① 圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過
程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
。（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。已知：25
℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3
的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題，
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0
（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1
K2；反應進行到狀態D時， 
（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農 業生產、生活中有著重要作用，
①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：
（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數 .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中繼續加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16 ）
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題，
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0
（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1 K2；反應進行到狀態D時， 
（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農 業生產、生活中有著重要作用，
①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：
（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數 .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中繼續加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16）
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