(1)D元素處于周期表中___________________；

(2)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式為A₉D₃E)的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因__________________；

(3)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1 mol·L^-1 W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為___________________，Q為__________________(填化學式)。

(4)用A單質和B單質可制氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式：_______________________。

（1）D元素處于周期表的第____________族。

（2）B₂A₂對應化合物的電子式為____________。

（3）液態X類似B₂A，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態X的電離方程式為____________________________________。

（4）已知A、D、E三種元素可以形成化學式為A₉D₃E的鹽。A₉D₃E的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________。

（5）W、Q分別由A、B、C、D四種元素中任意三種組成，是不同類型的強電解質。W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者。Q為____________（填化學式）。

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子       B．氫鍵      C．共價鍵     D．離子鍵

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲  。

⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極的電極反應離子方程式為  ▲  。