某化學研究性學習小組計論Fe³⁺和SO之間發生怎樣的反應�？赡馨l生的反應有：2Fe³⁺+SO+H₂O=2Fe²⁺+SO+2H⁺（氧化還原反應）

       2Fe³⁺+3SO+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₄（水解反應）

       為了證明反應的實際情況，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：

       實驗I：學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是                  

                                                                             。

       實驗II：①取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是               。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是                                     

                             。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為                                           。

       另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是                                                     。

②換用稀釋的FeCl₃和Na₂CO₃溶液重復實驗II。實驗II、III產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是                                                          。

       實驗III：若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是                                                   。

       從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

       ①                                                                       。

       ②                                                                        

某化學研究性學習小組探討Fe^3＋和SO之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。
(1)提出猜想：
甲同學認為發生氧化還原反應，其反應方程式為___________________________________。
乙同學認為發生了相互促進的水解反應，其反應方程式為：
……
(2)實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質，應選用的試劑是________________________________。
②取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅褐色(無氣泡產生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結論：
①根據丙同學的實驗得出的結論是：___________________________________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關離子方程式為___________________________________。
(4)拓展探究：
①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是___________________________________。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有___________________________________。

某化學研究性學習小組探討Fe^3＋和SO之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。

(1)提出猜想：

甲同學認為發生氧化還原反應，其反應方程式為___________________________________。

乙同學認為發生了相互促進的水解反應，其反應方程式為：

……

(2)實驗驗證：

丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。

①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質，應選用的試劑是________________________________。

②取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅褐色(無氣泡產生，也無沉淀生成)。

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。

(3)得出結論：

①根據丙同學的實驗得出的結論是：___________________________________。

②實驗③中溶液變成血紅色的有關離子方程式為___________________________________。

(4)拓展探究：

①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是___________________________________。

②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有___________________________________。

（08山東省濱州市質檢）（16分）某化學研究性學習小組計論Fe³⁺和SO之間發生怎樣的反應�？赡馨l生的反應有： 2Fe³⁺+SO+H₂O=2Fe²⁺+SO+2H⁺（氧化還原反應）

       2Fe³⁺+3SO+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₄（水解反應）

       為了證明反應的實際情況，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：

       實驗I：學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是                   。

       實驗II：①取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是               。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是                                      。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為                                           。

       另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是______ 。

       ②換用稀釋的FeCl₃和Na₂CO₃溶液重復實驗II。實驗II、III產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是       

    實驗III：若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是                                                   。

       從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

       ①                                                                       。

       ②                                                                        。