（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果               （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值            （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度            （計算結果到小數點后二位）。

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：

【實驗一】檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽離子。

（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現象：

限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

【實驗二】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數：

查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂。興趣小組進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列問題：

（2）操作②中，開始滴入KMnO₄溶液時反應速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定時盛裝KMnO₄溶液應選取的儀器是        （填序號）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管

（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有          （填序號）。

A．錐形瓶用待測液潤洗

B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤洗  

C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發現紫紅色褪去

D．滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時仰視

（5）分析數據，計算H₂O₂溶液中溶質的質量百分含量為___________（保留三位有效數字）。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL(酚酞作指示劑)，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，滴入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”

以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)；E→C→D→     →     →     →F；

②在G操作中如何確定終點？                                                。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                  _____                        ___。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)的物質的量濃度(保留到小數點后二位)                    。