輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質．研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①MnO₂有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH₃
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2　 Mn²⁺：8.3～9.8　 Cu²⁺：4.4～6.4

（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要______、______．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
寫出該反應的化學方程式______．
（4）調節浸出液pH=4的作用是______．
（5）本工藝中可循環使用的物質是______（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO₄?H₂O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是______．
（7）用標準的BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質量分數時，發現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有______（任寫一種）．

二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃雜質。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產品。

(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃，開始沉淀的pH數據(見下表)

向溶液I中滴加NaOH溶液，并調溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是　　 ，應控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“繼續加適量NaOH溶液”，若操作不當會減少濾渣Ⅲ的質量，請你設計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO₂(g)==C(s)+O₂(g)； △H =393.5 kJ?mol^-l

　 ②CO(g)+ O₂(g)==CO₂(g)；　 △H =－283 kJ?mol^-l

　 ③TiO₂(s)+2Cl₂(g)==TiCl₄(s)+O₂(g)；△H =141 kJ?mol^-l

　 寫出TiO₂與Cl₂+C反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若經過多步反應后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO₂的質量分數為