A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應時，在標況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液；C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同，C的氣態氫化物與C的低價氧化物反應，又可得到C的單質．試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為、、、．
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：．
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應的離子方程式：．
（4）寫出實驗室制備D的單質的化學反應方程式：．

（2012?南充模擬）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：
（1）進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現象	解釋或結論
a	品紅溶液 品紅溶液	棉球變白，微熱后又恢復紅色	解釋： SO2與品紅反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅 SO2與品紅反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅 結論：該氣體具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式： SO2+OH-=HSO3- SO2+OH-=HSO3-
c	淀粉和 碘 碘 的混合溶液	棉球變為白色	化學方程式： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 結論：該氣體具有 還原 還原 性．

（2）如圖所示，將硬質玻璃管改裝為燃燒管．擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）．
①用此裝置模擬工業合成鹽酸，則關于試劑選擇正確的是（填序號），管口可觀察到色火焰．

	溶液A	固體B	氣體C
a．	稀硫酸	Zn	Cl2
b．	濃鹽酸	MnO2	H2
c．	稀硝酸	Fe	Cl2
d．	濃鹽酸	KMnO4	H2

②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙，則固體B為（填化學式）．此火焰溫度極高，常用于切割焊接金屬．

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質子，B原子的最外層電子數是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子．回答下列列問題：
（1）畫出D元素的離子結構示意圖；
（2）工業上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產D的單質，寫出該反應的化學方程式，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的極相連接的區域；
（3）D單質能和A、B、C三元素形成的化合物反應，該反應的化學方程式是，當有0.1mol的D單質反應時，電子轉移個；
（4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應時能產生一種有毒氣體，該反應的化學方程式是．

下列各組混合物，能用分液漏斗分開的是（　�。�
①四氯化碳和水  ②苯和溴苯  ③乙醇和水  ④苯和水  ⑤硝基苯和水 ⑥苯和四氯化碳．

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是
②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應生成CO₂和H₂，需放出20.5kJ熱量，此反應的熱化學方程式為．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃         ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄      ④
請回答：（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？（填序號）
（2）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是．    
A．a比b多    B． a比b少    C．a與b在理論上相同
Ⅲ．已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應焓變：△H=．