（2010?梅州一模）過氧化鈣是重要的工業原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如圖是實驗室測定產品中過氧化鈣含量的裝置．試回答下列問題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產品的操作方法是、洗滌、烘干，分離出副產品的操作方法是、冷卻結晶，過濾．
（2）正確讀取量氣管內液面的初、終讀數前都需進行的操作是．
（3）已知：樣品質量m g，量氣管（由滴定管改裝）初讀數a mL，
終讀數b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積為c L?mol^-1．樣品中過氧化鈣的含量表達式=．
（4）在其他操作正確的情況下，下列操作使測定的結果偏高的是（填序號）．
a．加熱使反應完成后，未經冷卻就立即讀數
b．反應過程中繼續往普通漏斗里添加少量的水
c．在反應前后分別采用平視、仰視．

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）：計算：需要NaOH固體的質量為．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來進行的操作為．假定最終稱得小燒杯的質量為（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼）過程

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌    D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是mL．

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
12.5 12.5	250 250	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）容量瓶上需標有以下五項中的；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

實驗室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．現用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制，如圖裝置是某同學轉移溶液的示意圖．
（1）圖中的錯誤是，除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質量為g．
（3）配制時其正確的操作順序是（字母表示）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶．
B．準確稱取計算量的Na₂CO₃?10H₂O固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，并冷卻至室溫．
C．將溶解的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水       ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉    ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有，無影響的有．（填序號）

配制500mL 0.25mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為．假定最終稱得小燒杯的質量為（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝 碼過程）	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑

（3）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入中．
③繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟和步驟之間，補充的操作是．