現有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數小于18的元素，它們的原子序數一次遞增．其中：A原子核內無中子，B原子最外層電子數是次外層的2倍，D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數多1，F的最外層電子數等于第一層電子數，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符號是；
（2）B原子結構示意圖是
（3）G元素形成的單質與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應的離子方程式：
單質F分別在C單質、BD元素形成的化合物中燃燒的化學方程式：；．

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素性質的遞變性規律．
（1）甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規律，最好選用第周期的三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現象．應該看到的現象是：
①，
②，
③．
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：
A：；B：；C：．
②寫出燒杯中發生反應的離子方程式：．

現有A、B、C、D、E五種核電荷數小于18的元素，其中：A原子核內無中子，B原子最外層電子數是次外層的2倍，C原子最外層電子數是其電子層數的3倍，D原子核外K層比M層電子數多1，，E形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符號是；
（2）B原子結構示意圖是
（3）E元素形成的單質與A、C、D三元素形成呈堿性的化合物反應的方程式：
．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．其中：C、D是金屬元素；A和C原子的最外層電子都只有一個；B和E原子的最外層電子數相同，且B原子L層電子數是K層電子數的3倍；D原子的最外層電子數是E原子最外層電子數的一半．由此推知：
（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的元素符號：A B C  D E
（2）用電子式表示C、E兩元素形成的化合物的過程：
（3）D的最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式：．

某同學設計了如下一套實驗方案探究同周期元素性質的遞變規律．
（1）請將下表中的實驗方案與實驗現象進行配對并補充所缺現象．

實驗方案	實驗現象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞 2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A． 浮在水面、四處游動直至溶解、發出咝咝聲、溶液變成紅色 浮在水面、四處游動直至溶解、發出咝咝聲、溶液變成紅色 B．產生氣體，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃

實驗方案	1	2	3	4
實驗現象	B B	A	D D	C C

（2）通過本探究實驗，該同學得出第3周期元素金屬性的遞變規律是．