（1）1 mol冰中有___________ mol“氫鍵”。

（2）水分子可電離生成兩種含有相同電子數的微粒，其電離方程式為_________________。

（3）用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點（℃）則x、y、z的大小關系是__________。

（4）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8 kJ·mol^-1，而冰的熔化熱為5.0 kJ·mol^-1，這說明______________________________。

化學鍵和分子間作用力影響著物質的性質。分子間作用力包括范德華力和氫鍵。水分子間存在氫鍵的作用，彼此結合而形成(H₂O)_n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體——冰。
（1）氫鍵雖然為分子間作用力的范疇，但氫鍵具有飽和性和方向性，請你解釋氫鍵的飽和性和方向性：______________________________________________________________。
（2）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8 kJ·mol^－1，而冰的熔化熱卻為5．0 kJ·mol^－1，這說明了____________________________________________。
（3）有機物的結構可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機物只能形成分子間氫鍵，工業上用水蒸氣蒸餾法將A和B進行分離，則首先被蒸出出的成分是__________。
（4）氨氣極易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，還有一個重要原因是_______________，NH₃·H₂O的結構式可以表示為(用虛線表示氫鍵)___________________________。