常溫下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的電離度為10％，某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中[OH^-]與[H⁺]之比為10¹²．將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時體積變化忽略不計，下列推論錯誤的是

1. A.
   BOH是一元強堿
2. B.
   混合后，HA的電離度仍為10％
3. C.
   混合溶液中[A^-]＞[B⁺]
4. D.
   [H⁺]與[A^-]之比值，原HA溶液大于混合溶液

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

1. A.
   常溫下，NH₄Cl與某物質的混合溶液pＨ＜7，則其組成可能是NH₄Cl與HCl或NH₄Cl與NH₃·H₂O
2. B.
   將pＨ＝5的氫氟酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
3. C.
   常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液中所含的粒子種類相同
4. D.
   將一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B⁺）>c（A^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

已知溫度T時水的離子積常數為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，