(10分).近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。

（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價為     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  。　

(10分).近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。

（3） 為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價為     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  �！�

（11分）離于液體是常溫下呈液態的離子化合物，已知品種幾十種，是一類“綠色溶劑”。據2002年4月的一篇報道，最近有人進行了用離子液體溶解木漿纖維素的實驗，結果如下表所示：向溶解了纖維素的離子液體添加約1.0%（質量）的水，纖維素會從離子液體中析出而再生；再生纖維素跟原料纖維素的聚合度相近；纖維素分子是葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的縮合高分子，可粗略地表示如下圖，它們以平行成束的高級結構形成纖維；葡萄糖縮合不改變葡萄糖環的結構；纖維素溶于離子溶液又從離子液體中析出，基本結構不變。

n＝400～1000 

表中[C₄min]Cl是1－（正）丁基－3－甲基咪唑正一價離子的代號，“咪唑”的結構如右上圖所示。

回答如下問題：

1．在下面的方框中畫出以[C₄min]^＋為代號的離子的結構式。

2．符號[C₆min]^＋和[C₈min]^＋里的C₆和C₈代表什么？答：        和        。

3．根據上表所示在相同條件下纖維素溶于離子液體的差異可見，纖維素溶于離子液體的主要原因是纖維素分子與離子液體中的      之間形成了    鍵；纖維素在[C₄min]Cl、[C₄min]Br、[C₄min][BF₄]中的溶解性下降可用    來解釋，而纖維素在[C₄min]Cl、[C₆min]Cl和[C₈min]Cl中溶解度下降是由于     的摩爾分數      。

4．在離子液體中加入水會使纖維素在離子液體里的溶解度下降，可解釋為：      。

5．假設在[C₄min]Cl里溶解了25%的聚合度n＝500的纖維素，試估算，向該體系添加1.0%（質量）的水，占整個體系的摩爾分數多少？假設添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的摩爾分數多大？

（1）從表中可以看出，除H外，其余非金屬元素原子_________（填序號）

a．最外層電子數都大于4            b．最外層電子數都大于電子層數

（2）以下方法可以比較S、Cl非金屬性強弱的是_________（填序號，答案可能不止一個）

    a．分別測定Na₂S溶液和NaCl溶液的pH     

b．將Fe分別與S、Cl₂反應，分析產物中Fe的化合價

c．將H₂S通入氯水中，觀察到有淡黃色固體析出：H₂S  +  Cl₂ → 2HCl  + S↓

（3）以下關于元素的用途中敘述正確的是__________（填序號，答案可能不止一個）

a．P、S、Cl等元素的化合物常用來制取農藥     b．Si、Ge可用于制半導體材料

c．鎢是熔點最高的金屬，可與鈉制成合金

（4）近期，有科學家宣布，他們通過分析182 72Hf和182 74W的相對含量，發現月球的產生起碼比地球早700萬年。這里的“182”是指原子的_____________（填序號）。

    a．質子數       b．中子數        c．質量數       d．相對原子質量

（5）美俄科學家2006年10月5日宣布他們制得了118號元素。試分析，若制得117號元素（位置見表），按元素周期表中金屬與非金屬的分區，它應是一種________（選填“金屬”、“非金屬”）元素，寫出117號元素最外層電子排布式___________。