20.已知A-L所代表的物質.除B外均是中學化學里常見的物質.它們的轉化關系如圖所示.(反應時加入或生成水均略去) 已知:a.通常狀況下.A是淡黃色固體.C是紅棕色固體.D是氣體單質.E是無色無味氣體,b.反應②-③是工業生產L的部分反應.反應④是工業生產普通玻璃的反應之一,c.B是由兩種元素組成的化合物.其質量比為7:5,請填寫下列空白: (1)A的電子式 .B的化學式 . (2)反應②的工業生產條件 .寫出工業生產L時反應①的設備名稱 . (3)完成下列反應方程式: ①I+G→M+L的離子方程式: . ②反應④的化學方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)已知A—L所代表的物質(溶液中的溶質),除B外均是中學化學里常見的物質,它們的轉化關系如圖所示。(反應時加入或生成水均略去)
已知:a.通常狀況下,A是淡黃色固體,C是紅棕色固體,D是氣體單質,E是無色無味氣體;b.反應②—③是工業生產L的部分反應,反應④是工業生產普通玻璃的反應之一;c.B是由兩種元素組成的化合物,其質量比為7:5;請填寫下列空白:

(1)A的電子式               ,B的化學式                 。
(2)反應②的工業生產條件                              ,寫出工業生產L時反應①的設備名稱                            。
(3)完成下列反應方程式:
①I+G→M+L的離子方程式:                                              ,
②反應④的化學方程式:                                                  。

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已知A—L所代表的物質(溶液中的溶質),除B外均是中學化學里常見的物質,它們的轉化關系如圖所示。(反應時加入或生成水均略去)

已知:a.通常狀況下,A是淡黃色固體,C是紅棕色固體,D是氣體單質,E是無色無味氣體;b.反應②—③是工業生產L的部分反應,反應④是工業生產普通玻璃的反應之一;c.B是由兩種元素組成的化合物,其質量比為7:5;請填寫下列空白:

(1)A的電子式                ,B的化學式                  。

(2)反應②的工業生產條件                               ,寫出工業生產L時反應①的設備名稱                             。

(3)完成下列反應方程式:

 ①I+G→M+L的離子方程式:                                               ,

②反應④的化學方程式:                                                   

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(10分)已知A—L所代表的物質(溶液中的溶質),除B外均是中學化學里常見的物質,它們的轉化關系如圖所示。(反應時加入或生成水均略去)
已知:a.通常狀況下,A是淡黃色固體,C是紅棕色固體,D是氣體單質,E是無色無味氣體;b.反應②—③是工業生產L的部分反應,反應④是工業生產普通玻璃的反應之一;c.B是由兩種元素組成的化合物,其質量比為7:5;請填寫下列空白:

(1)A的電子式               ,B的化學式                 
(2)反應②的工業生產條件                              ,寫出工業生產L時反應①的設備名稱                            。
(3)完成下列反應方程式:
①I+G→M+L的離子方程式:                                              ,
②反應④的化學方程式:                                                  。

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菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅,還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質氧化鋅的一種工藝流程,該流程還可以得到兩種副產品——海綿銅和鐵紅。

請結合下表數據,回答問題:

離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2
6.3
9.7
Fe3
1.5
3.2
Zn2
6.2
8.0
 
(1)下列試劑中,________(填代號)可作為試劑甲的首選。
A.KMnO4      B.Cl2       C.H2O2      D.濃硝酸
根據所選試劑寫出與之反應的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)氫氧化鐵固體會吸附一些SO42-,如何洗滌Fe(OH)3固體以及如何判斷是否洗滌干凈?
洗滌方法:______________________________________________________________,判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。
(3)除鐵步驟中加入氨水的目的是調節溶液的pH,其適宜的pH范圍是______________;調節溶液pH時,除了氨水外,還可以加入下列物質中的________。
a.Zn     b.ZnO    c.Zn(OH)2    d.CuO
(4)經測定乙溶液中仍含有少量的Fe3和Zn2。若c(Fe3)為4.0×10-17  mol·L-1,則c(Zn2)為______________ mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.現用一定質量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實驗步驟如下:

(1)實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種帶有刻度的移液管)外,還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
BC
BC

A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B.確定下一步還原所需鐵的量
C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(提示:ClO3-轉化為Cl-);
已知1mol HNO3的價格為0.16元,1mol NaClO3的價格為0.45元,評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊,利是
原料成本較低
原料成本較低
,弊是
產生氣體對大氣有污染
產生氣體對大氣有污染

(4)為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比,有人設計了以下操作:
(a)取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量的BaCl2溶液,產生白色沉淀,白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后,稱重,其質量為m g.
(b)另取25mL聚合硫酸鐵溶液,加足量銅粉,充分反應后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250mL溶液,取該溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL.反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題:
①判斷(a)步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜,滴加BaCl2溶液,若無沉淀產生,則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜,滴加BaCl2溶液,若無沉淀產生,則溶液中SO42-已沉淀完全

②在(b)步驟中判斷達到終點的現象是
溶液由淺藍色變為淺紫紅色,且半分鐘內不變色
溶液由淺藍色變為淺紫紅色,且半分鐘內不變色
;
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
(用含m、V的代數式表示).

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