2.24 今年是十一五開局之年.一月初黨中央主持召開了全國科學大會.胡錦濤在大會報告中向全黨全國人民莊嚴宣告.利用十五年時間把我國建設成創新型國家.同學們.請積極行動起來.充分發揮聰明才智.進行研究性學習.為將來擠身科研前沿做準備. 以下素材是某課外實驗小組的實驗記錄.請根據實驗記錄回答有關問題. 實驗內容:銅與硝酸反應有關問題的探討. 實驗器材:電線細銅絲.1mol•L-1HNO3.14mol•L-1HNO3.堿石灰.Cu(NO3)2晶體. 玻璃絲.酒精燈.試管.夾持器械.火柴. 實驗記錄如下. 步驟 實驗操作 現象記錄 1 將1g細銅絲放入盛有10mL1mol•L-1 HNO3的試管中加熱 銅絲表面有無色氣體逸出.溶液變成天藍色 2 將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中 產生大量紅棕色氣體.溶液變為綠色.綠色由深到淺.未見到藍色. 3 將硝酸銅晶體配成飽和溶液 深藍色溶液 4 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3 溶液仍呈深藍色 已知:Cu2+可以和NH3形成類似[Ag(NH3)2]+的復雜離子[Cu(NH3)4]2+.NH3分子也可以換成其他分子或離子. 請回答: ⑴稀硝酸與銅絲反應后.所得溶液呈天藍色的化學粒子符號是 . ⑵使飽和硝酸銅溶液呈深藍色的化學粒子符號可能是 . ⑶有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應后所得溶液顏色顯藍色.實驗中得到卻是綠色 溶液.試寫出顯綠色的可能原因 .設計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋: 方案① , 方案② . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

國家環�？偩帧碍h境監測公報”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內容：
（1）分析某地幾年內的降雨成分發現，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中
NO
-
4
離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是
 
．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：
測試時間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因
 
．
（3）在工業上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式
 
．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2和得到單質硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應的是
 
（填字母）．COS分子的電子式為
 
．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
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若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是
 
．在催化劑存在下NH3還原NO的化學方程式
 
．

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國家環�？偩帧碍h境監測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環境保護的主要任務．請回答下列問題：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地區酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO2，該技術較傳統用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2處理方法的優點是
既能回收利用SO2，又能得到復合肥磷銨
既能回收利用SO2，又能得到復合肥磷銨
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS（羰基硫）分子的電子式為
．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為
KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
．

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中國“十一五”規劃綱要提出節能減排（指的是減少能源浪費和降低廢氣排放），這是貫徹落實科學發展觀、構建社會主義和諧社會的重大舉措；是建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇；是推進經濟結構調整，轉變增長方式的必由之路；是維護中華民族長遠利益的必然要求．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
 
．
A．制備環氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑
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B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱加壓
2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
 
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
 
．
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率 乙炔平衡轉化率90%左右 乙烯平衡轉化率80%左右
日產量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析
 
．
②從環境保護和能耗角度分析
 
．

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國家環�？偩帧�2006年環境監測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環境保護的主要任務。

請回答下列問題：

（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區酸雨pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因______________________________。

（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是_______________________________________________________。

（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及的化學反應為：SO2+2CO====2CO2+Sx、CO+Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+Sx。其中COS分子的空間構型為______________。

（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將氧化為：+2O2====+2H++H2O，然后加入甲醇，和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__________________________。

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節能減排，作為我國“十一五”規劃中一重要任務，已不僅是政府的一個行動目標，而且還能給企業帶來經營上的收入，讓城市居民能獲得一個較好的生存環境。節能減排更是一個人類解決環境問題的必經之路。下列措施和節能減排無關的是

A、將白熾燈換成節能燈            B、發展利用新能源，如太陽能、氫能、核能等

C、大力植樹造林，增加綠色植被    D、少開汽車，采取騎自行車或做公交車

 

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