某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：；
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的離子方程式為：．若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：，D：．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：，D：．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用離子方程式表示）．

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業．一種制備MnCO₃的生產流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的K_sp如下表：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO₂來自工業廢氣．流程①中主要發生的反應有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH（填“大”或“小”），該流程可與（填工業生產名稱）聯合，生產效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應方程式為，這樣設計的目的和原理是
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是．
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是，溶液的pH不能過低的原因是．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優點是．（答對1個即可）

在一定條件下可實現如圖所示物質之間的轉化．

已知D為黃綠色氣體，請填空：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①C固體加熱；②A→B．
（2）寫出下列反應的離子方程式；
①A→D+E；②B→C+A．
（3）檢驗D氣體的方法是．

A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：
請回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式．
（2）若A與其周圍某物質在一定條件下反應，產物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為
（3）請寫出B溶液分別與Cl₂、Al（OH）₃反應的離子方程式：，
（4）在A、B周圍的8種物質中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質可能是：．

（2011?松江區模擬）為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中．試回答：
（1）怎樣檢驗裝置的氣密性；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現象為；寫出
B中發生反應的離子方程式．
（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變為無色，原因是．
（4）D的作用是．燒杯中加入的是．
（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用藥品替代．若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用藥品替代．