某無色溶液能與鎂粉作用產生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是........(     )

A．K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-        B．A1³⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、SO₃^2-

C．Ca²⁺、H⁺、C1^-、NO₃^-        D．H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法                          。
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                                            。
（5）將化合物D與KNO₃、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是_________________________。
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是     。
② I電池性能優越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為          。

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請填寫下列空白：

（1）組成單質I的元素在周期表中的位置為                         。

（2）欲檢驗F溶液中是否含有少量M，可選擇的試劑為             （填化學式）。

（3）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。

（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                              。

（5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）.同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應的化學方程式是__________________________。

（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、I單質在一定溫度下熔煉獲得。

①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是                        。

②I電池性能優越，I-Ag₂O 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請填寫下列空白：
（1）組成單質I的元素在周期表中的位置為                        。
（2）欲檢驗F溶液中是否含有少量M，可選擇的試劑為            （填化學式）。
（3）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                             。
（5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀）.同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應的化學方程式是__________________________。
（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、I單質在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是                       。
②I電池性能優越，I-Ag₂O 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。