I．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實驗現象是______，
②反應過程中發生反應的化學方程式是______．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現血紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的電子式為．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式______．
②第二種假設是：______，
II．某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染．請填寫下列空白：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：______．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將______（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H₂______t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：______．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是______（標況，空氣中O₂體積分數以20%計算）．

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH，已知該反應在 T ℃時，平衡常數K＝9.0。

請回答：

（1）已知：N₂(g)+2O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH₁      2NO₂(g) O₂+2NO(g)  ΔH₂  ΔH=              （用含ΔH₁、ΔH₂的表達式表示）；

（2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5 mol，則NO的反應速率                 ；

（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是________；

A．消耗1 mol N₂同時生成1 mol O₂

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)

（4）下圖是反應N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為         反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是         ；

（5）T ℃時，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為0.20 mol·L^－1、0.20mol·L^－1和0.50mol·L^－1，此時反應N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)________________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，平衡時，N₂在混合氣體的體積百分數為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數字）