63．由廢丞相設內閣到設軍機處.其本質上反映了( ) A 中央到地方的矛盾 B 官僚體制的創新 C 君主專制制度的日益加強 D 中央機構的精簡 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是
 
．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
 
．
（二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產物
已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，該小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網
實驗過程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是
 
；
結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有
 
；
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe2O3．
實驗反思：
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

查看答案和解析>>

含氮廢水進人水體而對環境造成的污染越來越嚴重，環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應的離子方程式是：
6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al（OH）3+6AlO2-
（1）現在要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
 
g．
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，反應原理和金屬鋁相同，其反應的離子方程式是：
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過電解[MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2]．若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質量分數）MgCl2的海水
 
kg．

查看答案和解析>>

含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
其反應的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）現在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
13.5
13.5
g；
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同；
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
；
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質量分數）MgCl2的海水
14.25
14.25
kg．

查看答案和解析>>

（2009?金華模擬）含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重．某校環保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
6
6
NO3-+
10
10
 Al+
18
18
H2O
3
3
N2↑+
10
10
Al（OH）3+
6
6
OH-
（2）以上反應中，失電子的物質是
Al
Al
，還原產物是
N2
N2
，每生成1mol這種還原產物，將有
10
10
摩爾電子發生轉移．
（3）現需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁
13.5
13.5
克．
（4）你對以上治理污染的方案有何評價？
該方案的治理成本較高（或Al（OH）3溶于OH-會造成水體新的污染等等）
該方案的治理成本較高（或Al（OH）3溶于OH-會造成水體新的污染等等）
．

查看答案和解析>>

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制備

該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去

Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產物

已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】

①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；

②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管；

③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；

④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；

⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。

(4）實驗結果分析

結論1：B中收集到的液體是?????????????????? ；

結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有???? ?????????????? ；

結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe2O3。

【實驗反思】

（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：??????????????????????????? 。

（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。

a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视