某研究小組對鐵生銹進行研究．

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是
（2）在鐵釘的銹蝕過程中，Fe發生了（填“氧化”或“還原”）反應
（3）鐵生銹的外部條件是
（4）若為了防止鐵釘生銹，該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A．錫         B．銅         C．鋅．

某研究小組對鐵生銹進行研究．
（1）甲同學設計了A、B、C一組實驗（如圖1），探究鐵生銹的條件．經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹．
①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是；
②鐵釘發生電化腐蝕的正極電極反應式為；
③實驗B所用的水要經過處理；植物油的作用是；
④實驗C中堿石灰的作用是．
（2）乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D（如圖1），發現一段時間后，試管中的液面升高，其原因是，該實驗（填“能”或“不能”）說明水對鐵釘生銹產生影響．
（3）丙同學為了探究鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的組成，將甲同學實驗產生的鐵銹刮下來，稱取1.96g這種鐵銹，按如圖2所示裝置進行實驗．充分反應后，稱得B裝置的質量增加0.36g，C裝置的質量增加1.32g，則根據實驗數據，推斷鐵銹的化學式中n值為．

某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響．
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5分鐘
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①寫出H₂O₂發生的化學反應方程式．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與有關．

化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質量分數為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質的影響）：
①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
②在B中通入過量的氨氣，結果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式：，深藍色離子的化學式：，A的化學式：．
（2）工業上常利用該礦物與氧氣反應熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe₂O₃）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液，初始觀察不到明顯現象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產生，且逐漸增多，請解釋其原因．
②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發生反應的化學方程式．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：．
③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．K₂FeO₄是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環保、高效等特點的新型水處理劑．研究發現K₂FeO₄的氧化性比KMnO₄、O₃還要強，在中性、酸性溶液中穩定性較差，在堿性溶液中穩定性較好．請寫出K₂FeO₄在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式．K₂FeO₄之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是．