9．鈦(Ti)被稱為繼鐵.鋁之后的第三金屬.鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料.制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦.我國的鈦鐵礦礦儲量居世界首位.含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下: ⑴ Ti的原子序數為22.Ti位于元素周期表中第 周期.第 族. ⑵ 步驟①加鐵的目的是 , 步驟②冷卻的目的是 . ⑶ 上述制備TiO2的過程中.可以利用的副產物是 ,考慮成本和廢物綜合利用因素.廢液中應加入 處理. ⑷ 由金紅石(TiO2)制取單質Ti.涉及到的步驟為: 已知:① C(s) + O2(g) == CO2(g), △H = -393.5 KJ/mol ② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g), △H = -566 KJ/mol ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g), △H = +141 KJ/mol 則TiO2(s) + 2Cl2== TiCl4 的△H = . 反應TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬．試回答與上述金屬原子結構有關的問題：
（1）上述金屬中屬于主族元素的有
鋁
鋁
．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．基態鈦原子外圍電子的電子排布圖為
．
（3）基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第
6
6
周期第
ⅠB
ⅠB
族．
（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于
ds
ds
區（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．

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鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。

       請填寫下列空白：

   （1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式是                                    。

   （2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：

                                                           。

   （3）已知：①．Mg（s）+Cl2（g）=MgC12（s）  △H=-641kJ·mol-1

                 ②Ti（s）+2C12（g）=TiCl4（s）  △H=-770kJ·mol-1

         則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）十Ti（s）  △H=                 。

800℃
 

           反應2Mg（s）+TiCl4（s）     2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進行的理由是

                                                           。

   （4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                 。

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鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．

請填寫下列空白：

(1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式是________．

(2)寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：________．

(3)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgC12(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2C12(g)＝TiCl4(s)　ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)十Ti(s)　ΔH＝________．

反應2Mg(s)＋TiCl4(s)2MgCl2(s)＋Ti(s)在Ar氣氛中進行的理由是________．

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是________．

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　　鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”．

　　(1)二氧化鈦在現代社會里有廣泛的用途，它的產量是一個國家國民經濟發展程度的標志．我國至今產量不足，尚需進口二氧化鈦．“硫酸法”生產二氧化鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質)，主要生產流程是：

　�、賹⑩佽F礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(濃)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(硫酸鈦酰)

　�、诩铀纸饬蛩嵫踱仯篢iOSO4＋(n+1)H2O===TiO2·nH2O+H2SO4

　�、�煅燒TiO2·nH2OTiO2＋nH2O

“硫酸法”生產TiO2排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的二點：

①________；

②________．

根據廢液主要成分，針對其中一項污染，提出處理的方法．③________

　　(2)某化學興趣小組對Mg、Ti、Cu三種金屬的金屬活動性順序進行探究．

　　提出假設：a．Ti金屬活動性比Mg強；b．Ti金屬活動性比Cu弱．

　　查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應產生氣泡的速度快，則該金屬活動性越強．

　　實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸和稀HF溶液中反應，觀察現象．

　�、傧←}酸：放出H2速率Mg＞Ti，銅不反應．②稀HF：放出H2速率Ti＞Mg

根據上述________現象(填①或②)得出金屬活動性Mg________Ti．如何解釋另一反常現象________．

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鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．請填寫下列空白：

（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式（不用寫條件）
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol
．
反應2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：
Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
．
（4）在上述產業鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補充H2
5
5
 t （不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極發生的電極方程式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-．該電池中負極上的電極反應式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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