如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物．
①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、．
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是．
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂O₂，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網可以進行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為：；
若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應方程式為：．
②裝置B中除了觀察到鉑網保持紅熱外，還可能觀察到的現象是：．
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中裝H₂SO₄溶液，裝置B中裝Na₂O₂固體，根據A→D→B→C的氣流方向充分反應后可以探究足量的SO₂氣體與過氧化鈉反應的固體產物成分．
①甲同學認為SO₂與過氧化鈉的反應為：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
②乙同學認為SO₂與過氧化鈉的反應為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
請你設計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結論：．

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是
（2）請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃．
．
（3）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？．請簡要說明兩點理由：①；②．