（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（   ）

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。

Ⅱ.有關①100mL0.1mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH^-個數：②>①     B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)         D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。

（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為     mol·L^－1。

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、          和標準比色卡。

Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH^-個數：②>①     B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)          D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到                              ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                       。

（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的       倍。丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？              ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為     mol·L^－1。

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質的溶液時，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列判斷正確的是

A．甲溶液含有SO₄^2－                         B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液顯酸性                           D．丁溶液顯酸性

甲、 乙、 丙、 丁四種易溶于水的物質，分別由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：

①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；

②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質的溶液時，均有白色沉淀生成；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。   下列判斷正確的是

A．甲溶液含有SO₄^2－                     B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液顯酸性                         D．丁溶液顯酸性