復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

　 復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

　 A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　　　　　　　

　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

　　 D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　 E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

　　 F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；其pH為___________(填數值)；pH最大的是_________（填編號）。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH 　③HCN �、蹾ClO �、軭₂SO₄ 　　⑥HClO₄

(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　 ，

請寫出反應的離子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下列物質在空氣中不易長期露置存放的原因分別是：①怕光  ②怕風  ③怕氧（氣）  ④怕水（蒸氣）⑤怕CO₂，組合正確的是（�。�

A．HClO、Ca（OH）₂、FeCl₂、CuSO₄、CaO

B．AgNO₃、明礬、Na₂SO₃、CaO、NaOH

C．AgCl、Na₂CO₃·10H₂O、CaCl₂、Na₂O₂

D．Ca（ClO）₂、P₂O₅、P₄、濃H₂SO₄、H₂O₂

A．HClO、Ca（OH）₂、FeCl₂、CuSO₄、CaO

B．AgNO₃、明礬、Na₂SO₃、CaO、NaOH

C．AgCl、Na₂CO₃·10H₂O、CaCl₂、Na₂O₂

D．Ca（ClO）₂、P₂O₅、P₄、濃H₂SO₄、H₂O₂