通常狀況下，過氧化氫是一種無色透明的液體，在實驗室和生產中應用廣泛．
（1）火箭推進器中分別裝有聯氨（N₂H₄）和過氧化氫，它們發生反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1
又知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ?mol^-1
請寫出N₂H₄（l）與O₂（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l） 的熱化學方程式：．
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為．
（3）過二硫酸銨法是目前最流行的制備H₂O₂的方法．即電解含 H₂SO₄的（NH₄）₂SO₄溶液制�。∟H₄）₂S₂O₈，如圖1所示，再加熱水解即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．

①電解時，陽極的電極方程式；
②寫出生成H₂O₂的反應的化學方程式：．
（4）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能降解有機污染物p-CP．控制p-CP的初始濃度相同，在不同實驗條件下進行如下實驗，測得p-CP的濃度隨時間變化關系如圖2所示．

實驗 編號	T/K	pH	c/10-3mol?L-1
			H2O2	Fe2+
Ⅰ	298	3	6.0	0.30
Ⅱ	313	3	6.0	0.30
Ⅲ	298	10	6.0	0.30

①請根據實驗I的曲線，計算降解反應
在50～150s內的反應速率ν（p-CP）=mol?L^-1?s^-1．
②實驗Ⅰ、Ⅱ表明，溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請分析原因：．
③實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，．

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�

有下列詞語：①滲析  ②鹽析  ③聚沉 ④溶膠   ⑤凝膠  ⑥布朗運動  ⑦電泳⑧丁達爾效應  ⑨中和  ⑩水解，選出適當的詞語將其序號填入下列空格中．
（1）往濃肥皂中加入飽和食鹽水（或固體食鹽），肥皂凝聚，這種現象稱為．
（2）在豆漿中透過強光，可看到光帶，這種現象稱為．
（3）在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染．這種做法應用的主要原理是．
（4）在Fe（OH）₃膠體中加入（NH₄）₂SO₄產生紅褐色沉淀，這種現象叫做．
（5）用半透膜把制取Fe（OH）₃膠體中生成的氯化鈉分離出去的方法叫做．

（2013?湛江二模）以白云石（化學式表示為MgCO₃?CaCO₃）為原料制備Mg（OH）₂的工藝流程如下圖所示．

（1）研磨的作用是．
（2）該工藝中可循環使用的物質是、（寫化學式）．
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO?CaCO₃，而傳統工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優點是．
（4）加熱反應的離子方程式為．
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c（NH₄⁺）與反應時間的關系如下圖所示，請在如圖畫出373k的曲線．

②由圖可知，隨著溫度升高：．