25℃時， 已知反應：CO₂(g) + H₂(g) 　　 CO (g) + H₂O (g) △H = ＋ 41 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應屬于　　 反應（“放熱”或“吸熱”）， 判斷依據是　　　　　　　　　　 　　

（2）能判斷該反應是否已達平衡狀態的依據是　　　　 (填序號)。

a.混合氣體中n(CO)不變　　　 b. v_消耗(CO₂) = v_生成(CO)

c.混合氣的總物質的量不變　　 d. 容器中壓強不變　　　　 e. c(CO)= c(H₂O)

（3）一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡，要提高CO₂的轉化率，可以采取的措施是________(填序號)。

a.向體系中通入CO₂ 　　　　　 b.降低溫度　

c.向體系中通入惰性氣體　　　　 d.向體系中通入H₂　　 e.加入催化劑

（4）25℃時，已知： 2C(石墨) + O₂ (g) = 2CO(g)　　 △H₁ = －222 kJ/mol

　　　　　　　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂ O (g)　　 △H₂ = －242 kJ/mol

結合題中信息，寫出石墨與氧氣反應生成1mol CO₂的熱化學方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

不看元素周期表，根據元素性質的格似性將左右兩列的元素配對，用線連接起來。

氪（Kr）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鉀（K）

磷（P）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氖（Ne）

鋰（Li）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  鋇（Ba）

鈹（Be）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 硫（S）

硅（Si）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氮（N）

氧（O）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  碳（C）

氪（Kr）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鉀（K）

磷（P）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氖（Ne）

鋰（Li）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  鋇（Ba）

鈹（Be）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 硫（S）

硅（Si）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氮（N）

氧（O）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  碳（C）