鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現象的區域是（填I、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應式：；寫出IV處電極的電極反應式：；寫出該兩種情況下發生的總反應的離子方程式：；．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發生的電極反應式：
（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學防護，下列有關說法正確的是（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl^-均向X電極移動
（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應的金屬是（寫元素名稱），A電極的電極反應式是
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差 g．

Ⅰ．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式：下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕．
Ⅱ．某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據反應Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是；當銅電極的質量變化3.2g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為L．

鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）生產中可用鹽酸中除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，發生的化合反應的化學方程式為
（2）下列哪種裝置中防止鐵棒被腐蝕．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示：請回答：
①A電極對應的金屬是（寫元素符號），B電極的電極反應是
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．

Ⅰ．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式：；圖1中哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕．

Ⅱ．某小組為研究電化學原理，設計如圖2的裝置．請回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發生反應的離子方程式為，此時能量轉化形式主要是化學能轉化為能．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從電極流出（填“Fe”或“Cu”），（填Cu²⁺或SO₄^2-）離子朝負極移動，Cu極所發生反應的電極反應式為．
（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發生的電極反應式為．